Question

Se tiene una solución 0.6N de H2SO4 que tiene 12.4 gr. de este ácido. Calcular su volumen​

Answer 1

DATOS :

 4.41 g H2SO4

 0.200 L de sol

  concentración de la solución =? mol/ L  y nmol/L

  SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la  formula de molaridad que expresa la cantidad en moles de soluto contenidos por litro de solución, y luego se realiza la transformación correspondiente de moles a nmoles, de la siguiente manera :

      Molaridad :

  M = moles de sto / Vsol( Lts )

  4.41 g H2SO4 * 1mol H2SO4 / 98 g H2SO4 = 0.045 mol H2SO4

  M = mol sto / Vsol( lts)

   m = 0.045 mol sto/ 0.200 L sol = 0.225 mol/L  

    0.225 mol /L * 1 nmol / 10⁻⁹ mol = 2.25*10⁸ nmol/L .