Se tiene una solución 0.6N de H2SO4 que tiene 12.4 gr. de este ácido. Calcular su volumen
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DATOS :
4.41 g H2SO4
0.200 L de sol
concentración de la solución =? mol/ L y nmol/L
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la formula de molaridad que expresa la cantidad en moles de soluto contenidos por litro de solución, y luego se realiza la transformación correspondiente de moles a nmoles, de la siguiente manera :
Molaridad :
M = moles de sto / Vsol( Lts )
4.41 g H2SO4 * 1mol H2SO4 / 98 g H2SO4 = 0.045 mol H2SO4
M = mol sto / Vsol( lts)
m = 0.045 mol sto/ 0.200 L sol = 0.225 mol/L
0.225 mol /L * 1 nmol / 10⁻⁹ mol = 2.25*10⁸ nmol/L .
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