Question

Se tiene una mezcla gaseosa formada por 840 gramos de nitrógeno y 750 gramos de amoniaco. Calcular las fracciones molares de los gases , así como la presión total si la mezcla ocupa un volumen de 20 litros y se encuentra a una temperatura de 75°C. Datos: M.A: N:14 H:1 Constante R: 0,082 atm.L/mol.K

Answer 1

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Explicación:

Answer 2

Para la mezcla de gases Nitrógeno y Amoniaco, en cantidades y condiciones determinadas, se calcula:

Fracción molar de N₂ = 0,405

Fracción molar de NH₃ = 0,595

Presión total = 105,6 atm.

Mezcla de gases:

840 gramos N₂          Masa molar = 28 g/mol     moles N₂ = 840/28 = 30

750 gramos NH₃        Masa molar = 17 g/mol      moles N₂ = 750/17 = 44

moles totales en la mezcla = 30 + 44 = 74

Fracción molar de N₂ = 30 / 74 = 0,405

Fracción molar de NH₃ = 44 / 74 = 0,595

Para calcular la presión total de la mezcla, se aplica la ecuación de estado de los gases ideales:

P = ?

V = 20 L

T = 75 °C = 75 + 273 = 348 K

P . V = n . R . T

P = n . R . T / V

P = ( 74 mol × 0,082 atm . L / K . mol × 348 K ) / 20 L

P = 105,6 atm.

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