Question

Se tiene una mezcla gaseosa formada por 1040 gramos de nitrógeno y 770 gramos de amoniaco. Calcular las fracciones molares de los gases , así como la presión total si la mezcla ocupa un volumen de 20 litros y se encuentra a una temperatura de 79°C

Answer 1

Respuesta:

P N2 = 53.62 atm

P NH3 = 64.34 atm

Explicación:

Se tiene una mezcla gaseosa formada por 1040 gramos de nitrógeno y 770 gramos de amoniaco. Calcular las fracciones molares de los gases , así como la presión total si la mezcla ocupa un volumen de 20 litros y se encuentra a una temperatura de 79°C

1. calcular moles de cada compuesto

n N2 = 1040 g / 28 g/mol = 37.142 moles

n NH3 = 770 g / 17 g/mol = 45.294 moles

2. calcular moles totales (nt = n N2 + n NH3)

nt = 37.142 moles + 45.294 moles

nt = 82.436 moles

3. Calcular fracción molar

X N2 = n N2 / nt

XN2 = 37.412 moles / 82.436 moles = 0.45

X NH3 = n NH3 / nt

X NH3 = 45.294 moles /  82.436 moles  = 0.54

4. calcular presión de la mezcla aplicando la ley de los gases ideales

P x V = n x R x T

donde:

V = 20 L

R = 0.0821 (L mol/ atm K)

T = 79 ºC + 273.15 = 352.15 K

P mezcla = 82.436 moles  x  0.0821 (L mol/ atm K)  x 352.15 K

                                               20 L

P  = 119.16 atm

5. calcular Pp de cada uno

P N2 =  X N2 x 119.16 atm

PN2 = 0.45 x 119.16 atm = 53.62 atm

P Nh3 =  X nh3 x 119.16 atm

PN2 = 0.54 x 119.16 atm = 64.34 atm