Se tiene una mezcla gaseosa conformada por 660g de propano (C3H8). 403 litros de etano (C2H6) medidos a condiciones normales, y 1.80690x1025 moléculas de metano (CH4). Con 10 atm. de presión tota a una temperatura de 27°C. Determinar:
a) Presiones parciales de cada gas en atmosferas.
b) Volumen de la mezcla (Litros).
Datos: R= 0.082 atm. L . /mol °K
Masa atómica: C=12, H=1
Respuestas a la pregunta
Se piden las presiones parciales de cada gas y el volumen d e la mezcla
Se aplica la ecuación de estado de los gases ideales
Datos
masa mezcla = ?
masa propano= 660 g
V etano =403 L
moléculas metano= 1.80690x1025
p total= 10 atm
T= 27°C +273= 300 K
1 mol -----6.0222*1023
x mol-------- 1.80690x1025
DENSIDAD
Densidad propano = 1,882 kg/m³ = 1.882 g/L
Densidad de metano= d CH4= 0,657 kg/m³= 0.657 g/L
Densidad de etano = 1,282 kg/m³ /
masa metano= 1mol de átomos = 1.882 g/L = 80690x1025 * 1 mol /6.022*10^23 atomos
mol metano= 30.005 mol
masa = mol*PM
masa= 30.005 mol * (12*+1*4) =
masa=480.08 g
masa etano = densidad *V
masa etano= 1,282 g/L *403 L = 516.646 g
masa mezcla = 480.08 g +516.646 g +660 g = 1656.686 g
Vmezcla = mTR/p
PM mezcla = PM propano + +PMmetno + PM etano
PM mezcla = (3*12 +8*1) +16+ (12*2 +6*1) = 90 g/mol
mol mezcal= 1656.686 g 90 g/ mol= 18.407 mol
Vmezcla = nRT/ p mezcla
Vmezcla= 18.407 *0.082*300/10 = 45.283 L
V propno= masa/densidad = 660 g /1.882 L= 350.690L
p parcial propano= (660/44) *0.082*300/ (350.690 L) = 1.05 atm
pparcial etano = (516.646/30) *0.082*300/403 = 1.0499 atm
pparcial metano = 30.005*0.082*300/ (516.646 g/ 0.657 g/L) = 0.939 a