Se tiene una mezcla equimolar de etileno (C 2H4) nitrógeno (N2) y monóxido de carbono (CO), si la presión parcial del N2 es 2 atm ¿Cuál es la presión total?
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Presion total= presion parcial x fraccion molar
PT = Pp X fm
Pt = 2Xfm......
fm=moles del compuesto/moles totales
como es equimolar ,todas tienes igual moles, entonces seria asi si el numero de moles es k
fm=k/3k = 1/3
luego
Pt= Ppxfm
Pt= 2x1/3=2/3
PT = Pp X fm
Pt = 2Xfm......
fm=moles del compuesto/moles totales
como es equimolar ,todas tienes igual moles, entonces seria asi si el numero de moles es k
fm=k/3k = 1/3
luego
Pt= Ppxfm
Pt= 2x1/3=2/3
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Resolución:
Presion total= presion parcial x fraccion molar
PT = Pp X fm
Pt = 2Xfm......
fm=moles del compuesto/moles totales
fm=k/3k = 1/3
luego
Pt= Ppxfm
Pt= 2x1/3=2/3
Y nos sale al Final
Rpta:
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