Question

Se tiene una mezcla de gases cuya composición porcentual en masa es: O2 = 30%, N2 = 40%, CO = 30%. Calcula la masa molecular promedio de dicha mezcla gaseosa.

Datos de masas atómicas: O=16, N=14, C=12

33,2

74,1

29,1

18,5

Answer 1

Respuesta:

la masa molecular promedio de dicha mezcla gaseosa es 29,1

Answer 2

Se calcula que la masa molecular promedio de la mezcla de gases Oxígeno, Nitrógeno y Monóxido de Carbono es: 29,2 g/mol.

Composición porcentual de la mezcla de gases (% en masa)

Mezcla de gases (% en masa)

Oxígeno (O₂) = 30 %

Nitrógeno (N₂) = 40 %

Monóxido de Carbono (CO) = 30 %

Masa molar de O₂ = 32 g/mol

Masa molar de N₂ = 28  g/mol

Masa molar de CO = 28 g / mol

Cálculo de masa molecular promedio

Asumiendo 100 gramos de la mezcla de gases:

Masa molecular promedio = ( ( 32 × 30 ) + ( 28 × 40 ) + (28 × 30 ) ) / 100

Masa molecular promedio = (960 + 1120 + 840 ) / 100

Masa molecular promedio = 29,2 g/mol

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