Se tiene una mezcla de 500 g de nitrato de amonio disueltos en 2 litros de agua. La densidad del agua es de 1,0 g/ml. Con estos datos calcula: - %peso/peso, % peso/volumen, PPM, Molaridad
Respuestas a la pregunta
El %peso/peso de una mezcla de 500 g de nitrato de amonio disueltos en 2 litros de agua es 20%
El % peso/volumen de esta misma mezcla es 20%, la concentración PPM es 200000 y la Molaridad es 2,49M
Datos
Nitrato de amonio (NH₄NO₃) = 500 g
Agua (H2O) = 2 L
Densidad H2O = 1 g/ml
PM NH₄NO₃ = 80,043 g/mol
Cálculos
Como la densidad del agua es 1 g/ml entonces 2000 ml de agua son 2000 g agua.
Es decir,
1 g/ml x 2000 ml H2O = 2000 g H2O
Soluto + Solvente = disolución
Por lo tanto
500 g de NH₄NO₃ + 2000 g de H2O = 2500 g de disolución
%peso/peso
%peso/peso = gramos de soluto disueltos en 100 g de disolución
Si hay 500 g NH₄NO₃ en 2500 g de disolución entonces en 100 g de disolución hay 20 g NH₄NO₃
Es decir,
500 g NH₄NO₃ / 2500 g disoluc / x 100 g disoluc = 20 g
Por lo tanto
%p/p = 20%
%peso/volumen
%peso/volumen = gramos de soluto disueltos en 100 ml de disolución
Si hay 500 g NH₄NO₃ en 2500 ml de disolución entonces en 100 ml de disolución hay 20 g NH₄NO₃
Es decir,
500 g NH₄NO₃ / 2500 ml disoluc / x 100 ml disoluc = 20 g
Por lo tanto
%p/v = 20%
PPM
partes por millón (ppm) expresa los miligramos de soluto que hay en un litro de disolución
1 g = 1000 mg
Nitrato de amonio (NH₄NO₃) = 500 g = 500000 mg
Por lo tanto
500000 mg de NH₄NO₃ en 2,5 L de disolución entonces en 1 L de disolución
PPM = 200000
Molaridad
Nitrato de amonio (NH₄NO₃) = 500 g
PM NH₄NO₃ = 80,043 g/mol
Moles de Nitrato de amonio (NH₄NO₃) = 1 mol / 80,043 g x 500 g = 6,24 moles
6,24 moles NH₄NO₃ / 2500 ml disoluc x 1000 ml disoluc = 2,49M
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