Question

Se tiene una mezcla de 10 g de hidrógeno y 40 g de oxígeno. Usando los datos del sistema periódico, contta:
A. ¿Cuántos mol de hidrógeno y oxígeno tien?
B. ¿Cuántas moléculas de agua se formarán?
C. ¿Cuántos gramos de agua se han formado?
D. tudia si ha sobrado algún elemento y di en qué cantidad.

Answer 1

                         2H2 + O2 → 2H2O
Mm H2O = 18 g/mol          H2 = 2 g/mol          O2 = 32 g/mol

m O2 = 40 gm H2 = 10 g
A. calcular moles n = m/Mm
n O2 = 40 / 32 g/mol = 1.25 moles
n H2 = 10 / 2 g/mol = 5 mol
B. moléculas de H2O
1. calcular moles de H2O
a) hay más del doble número de moles de hidrógeno que de oxígeno, éste último será el reactivo limitante, entonces:

n H2O = 1.25 mol O2 x (1 mol H2O / 0.5 mol O2 )= 2.5 mol H2O
b) calcular moléculas
        1 mol ---- 6.022 x 10²³     2.5 mol -----        x
              x = 1.5055 x 10²⁴ moléculas H2O
c) n = m/Mm
m = 2.5 mol x 18 g/mol

g H2O = 45

d)   Los 1,25 moles de O₂ necesitan 2,5 moles de H₂ (el doble), por tanto sobran otros 2,5 moles de H₂ (que no reacciona por falta de oxígeno). Son 5 g de H₂ que no reacciona  está en exceso