Se tiene una disolución de KOH al 20% y densidad 1.05 g/ml. Calcula el volumen que debemos tomar de esta disolución para preparar 1 litto de disolución 2 molar
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Para resolver este ejercicio debemos encontrar primero la masa total de la disolución. Tenemos que:
m = V·ρ
m = 1000 mL · 1.05 g/mL
m = 1050 g
De 1050 g de solución solamente 20% es de KOH, entonces será:
1050 g · 0.20 = 210 g de KOH
Sabemos que 210 g de KOH equivale a 3.75 moles ( pesos en gramos entre peso molar por gramo) de KOH, entonces aplicamos la siguiente relación:
V₁·C₁ = V₂·C₂
(1L)·(3.75 moles) = V₂·( 2moles)
V₂ = 1.875 L
Entonces necesitamos un volumen de 1.875 L.
Explicación: