Question

Se tiene una disolución de Ca(OH)2 de 4 mol/L, en un volumen de 500 mL. ¿Cuántos gramos de soluto existen en la disolución?​

Answer 1

Hola, aplicamos la fórmula de molaridad y resolvemos así:

$M = \frac{W}{P.M. x Vol (L)}$

$4 = \frac{W}{74x(0.5)}$

$W = 4(74)(0,5)$

W = 148 g

Existen 148 g de soluto.

*Recuerda que el peso molecular del Ca(OH)2 es igual a 74.