Question

se tiene una disolucion de 0,3 M de acetato sodico. calcula: el pH de la disolucion.
ayudaa con ese problemaa por favor d ante mano gracias

Answer 1

CH3COONa acetato sódico

CH3COO + H2O ---> CH3COOH + OH

Cs - x                                  x                x

Cs = 0,3

kw / ka = 1 x 10^-14 / 1,8 x 10^-5 = 5,5 x 10^-10

Cs / K > 10^3

0,3 / 5,5 x 10^-10 = 545454545... Por lo tanto trabajamos con kw/ka

Se cumple lo siguiente

[OH^+] = √kw/ka x Cs

[OH^+] = √(5,5 x 10^-10) x 0,3

[OH^+] = 1,28 x 10^-5

pOH = -log 1,28 x 10^-5

pOH = 4,89

pH + pOH = 14

pH + 4,89 = 14

pH = 9,11

SALUDOS!!!!