Question

Se tiene una disolución cuya concentración es 1.5 % m/v de CuSO4*5H2O. Exprese la concentración en molaridad. Datos:

Peso molecular CuSO4*5H2O = 249.609 g/mol

Answer 1

La Molaridad de la solución de CuSO4*5H2O al 1.5 % m/v es de 6,009 *$10^{-5}$ molar.

¿Qué es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de la concentración química. Indica los moles de soluto que se encuentran disueltos en un volumen dado de solución expresado en litros. Su fórmula consiste en:

M= mol/V

La concentración m/v es la medida de concentración que relaciona los masa de soluto y el volumen de disolución. Su ecuación es:

% m/V = (masa soluto / Volumen solución) *100

despejando la masa de soluto

masa soluto = ( % m/v/100) * Volumen solución

datos

%m/v= 1.5 % = 0.015

PM CuSO4*5H2O =249,609 g/ mol

V solución = 1 L

Calcular masa soluto

$m soluto =0.015 g/L* 1 L = 0.015 g$

Calcular los moles soluto

$mol soluto= \frac{0.015 g}{249,609 g/ mol} = 6,009* 10^{-5} mol$

Calcular la Molaridad

$M = \frac{6.009 *10^{-5} mol}{1 L } = 6.009 * 10 ^{-5 } mol/L$

M= 6,009 *$10^{-5}$ molar.

Para conocer más de la molaridad de la solución de CuSO4*5H2O consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/9094662

#SPJ1