Se tiene una disolución compuesta de 10 gramos de Hidróxido de bario de concentración 2 molal. Encontrar la cantidad de agua en la que se haya disuelto. AYUDENME POR FAVOR, ES PARA HOY, SE LOS AGRADECERÍA MUCHO
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12 gramos de agua
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V = 29 mL de agua
Explicación:
Se tiene una solución compuesta de 10 g de Ba(OH)2 de concentración 2 molal. Encontrar la cantidad de agua en la que se halla disuelto.
DATOS:
C = 2 molal = 2 mol/Kg svte
m soluto = 10 g de Ba(OH)2
m svte = ¿?
Mm Ba(OH)2 = 171,34 g/mol
1. calcular moles de soluto
n = m/Mm
n = 10 g / 171,34 g/mol
n = 0.058 mol de soluto
2. calcular Kg de svte utilizando la fórmula de molalidad
m = mol soluto
Kg svte
Kg svte = __0.058 mol__
2 mol/Kg svte
Kg svte = 0.029 x 1000 = 29 g
3. calcular volumen de agua utilizando la densidad del agua
d H2O = 1 g/mL
d = m/v
v = 29 g / 1 g/mL
V = 29 mL de agua
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