Se tiene una disolución acuosa de H2S04 con un pH igual a 3.14. ¿Cuál es la concentración del H2S04 en la disolución?
Respuestas a la pregunta
Se calcula la concentración de una disolución de Ácido Sulfúrico (H₂SO₄), conociendo su valor de pH. El resultado obtenido es: 3,62 × 10⁻⁴ M
¿Cómo se calcula la concentración de una disolución de ácido sulfúrico?
Tenemos el pH de una solución de H₂SO₄: 3,14
El ácido sulfúrico (H₂SO₄) es un ácido fuerte, por lo tanto está completamente disociado:
H₂SO₄ + 2 H₂O → SO₄⁻² + 2 H₃O⁺
pH = - log [H₃O⁺]
Entonces:
3,14 = - log [H₃O⁺]
[H₃O⁺] = 7,24 × 10⁻⁴ M
[H₃O⁺] = 2 × Concentración del ácido
Concentración del ácido = 3,62 × 10⁻⁴ M
Clasificación de los ácidos
Los ácidos se clasifican en fuertes o débiles, en base a su capacidad para disociarse completamente en iones, en solución acuosa.
Los ácidos fuertes se disocian completamente, mientras que un ácido débil se disocia parcialmente, por lo tanto en solución acuosa se tendrá iones, cationes y moléculas no disociadas.
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