Se tiene una disolución acuosa de sulfato de cobre (II). Datos.- Masa atómica del Cu = 63,5, NA = 6,023 x 1023 átomos/mol; F = 96500 culombios/Eq. Calcule la intensidad de corriente que se necesita pasar a través de la disolución para depositar 7.2 g de cobre en 50 minutos. b.¿Cuántos átomos de cobre se habrán depositado?
Respuestas a la pregunta
La intensidad de corriente eléctrica que se necesita para depositar 7,2 g de Cobre a partir de solución de CuSO₄ es de 7,3 Amperes y el número de átomos de Cobre depositados es de 6,828 × 10²².
¿Cómo calculamos la cantidad de corriente eléctrica que pasó a través de la solución?
Usando la ecuación de la Ley de Faraday:
m = ( E / 96500 C ) × Q
donde:
m = masa de la sustancia que se transforma (g)
E = equivalente electroquímico (g)
Q = carga eléctrica (C)
Q = I . t
I = corriente eléctrica (Amperes)
t = tiempo (s)
Tiempo = 50 minutos × 60 s / min = 3000 s
Cu⁺² + 2 e⁻ → Cu⁰
Equivalente electroquímico de Cu = 63,5 / 2 = 31,75
m = ( E / 96500 C ) × I × t
I = m / (( E / 96500 C ) × t )
I = 7,2 g / ( 31,75 g / 96500 C) 3000 s = 7,3 Amp
¿Cuántos átomos de Cobre se depositaron?
En un mol de átomos de un elemento se tiene el Número de Avogadro de átomos, se calcula cantidad de átomos en 7,2 g de Cu:
7,2 g Cu × 1 mol / 63,5 g = 0,1134 mol de Cu
0,1134 mol Cu × 6,022 × 10²³ átomos Cu / mol = 6,828 × 10²² átomos de Cu
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