Se tiene un volumen de 40 cm3 de oxígeno a una presión de 380 mm de Hg. Qué volumen ocupará a una presión de 760 mm de Hg, si la temperatura permanece constante ?
Respuestas a la pregunta
v1=40cm3---0.04lts
p1=380 mm de hg---0.5 atm
p2=760 mm de hg=1 atm
v2=?
v2=v1*p1/p2
v2= 0.04lts*0.5atm/1atm
=0.02lts
Se calcula el volumen que ocupa gas oxigeno, al cambiar la presión a la cual se encuentra, a temperatura constante. El resultado obtenido es: 20 cm³.
Explicación:
Gas Oxigeno :
volumen inicial = 40 cm³ × 1 L / 1000 cm³ = 0,040 L
volumen final = ?
Presión inicial = 380 mm Hg × 1 atm / 760 mm Hg = 0,5 atm
Presión final = 760 mm Hg = 1 atm
Aplicamos la ecuación de la Ley de Boyle, ya que la temperatura es constante:
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
Despejamos V₂ y tenemos:
V₂ = P₁ . V₁ / P₂
V₂ = 0,04 L × 0,5 atm / 1 atm = 0,02 L
El volumen final del gas es 0,02 L = 20 cm³
( La presión final es el doble de la presión inicial y el volumen final es la mitad del volumen inicial)
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