Question

Se tiene un tanque de argón a 19,8 atm con una presión a 19 °C, el volumen del argón en el tanque es de

50,0 l. ¿Cuál sería el volumen del gas, si este deja de expandirse a la presión del aire circundante que es de

0,974 atm? Consideramos que la temperatura permanece constante. Solución: 1.020 l.​

Answer 1

Respuesta:

El volumen de gas es de 1016,43

Explicación:

APLICAR LA LEY DE BOYLE

P1 . V1 = P2 . V2

V2 = P1. V1 / P2

V2 = 19,8 Atom . 50 L / 0,974

V2 = 1016, 43

Answer 2

El volumen de argón en el tanque al expandirse a una presión de 0.974 atm es:  1016.427 L

Datos

P₁= 19.8 atm

V₁= 50 L

P₂= 0.974 atm

V₂= ?

¿Qué es la ley de Charles?

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.

Matemáticamente se tiene que:

V α 1/P

PV= k

Su fórmula es:

P₁*V₁= P₂*V₂

Reemplazando los datos:

19.8 atm*50 L= 0.974 atm*V₂

V₂= (19.8 atm*50 L) / 0.974 atm

V₂= 1016.427 L

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