Se tiene un recipiente de 12 litros en el que se deja reaccionar gas H2 y gas de S2, para obtener sulfuro de hidrógeno (H2S); al final de la reacción se produce 2,35 mol de H2, 1,35 x 10-5 mol de S2 y 8,7 mol de H2S. Calcule la constante de equilibrio (Kc) para esta reacción
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19
Respuesta:
Kc= 12942443.83
Explicación:
datos
Volumen = 12 L
(H2 ) = 2,35 mol
(S2 ) = 1,35 x10^(-5) mol
(H2S) = 8,7 mol
luego reemplazamos
[H2]= (n H2)/V= (2,35 mol)/(12 L) = 0,19mol/L-1
[S2]= (n S2)/V=(1,35 x10^(-5) mol)/(12 L)= 1.125x10^-6 mol/L-1
[H2S]= (n H2S)/V=(8,7 mol)/(12 L)= 0,725 mol/L-1
teniendo estos valores reemplazamos en la formula de Kc
Kc=([H_2 S]^2)/([H_2 ]^2 [S_2 ])
y el resultado es
Kc= 12942443.83
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