Question

Se tiene un recipiente con 55 g de H2 y 55 g de O2 cuyo producto de reacción es H20. a) ¿Cuál será el reactivo limitante y el que se encuentra en exceso? (2p) b) ¿Cuántos gramos de H20 produce la reacción? (2p)

Porfa ​

Answer 1

Paso 1: balancear nuestra ecuación
Paso 2: las masas en gramos que nos da el problema debemos convertirlos a moles, una vez encontrado ese valor se hace la relación de la cantidad de moles de reactivos que producen moles de productos.
Paso 3: una vez que calculamos la cantidad de producto obtenido a partir de cada reactivo se necesita identificar la cantidad resultante más pequeña, a ese compuesto lo llamaremos reactivo limitante (porque se acabará primero y allí se detendrá la reacción), el que tenga la cantidad más grande será el reactivo en exceso
Paso 4: para saber la cantidad que se produce de agua solo vemos el resultado que nos dio en El Paso 2, si lo hubiéramos dejado en moles esa respuesta necesitaríamos convertirlo a gramos usando su peso molecular.