Question

Se tiene un hidrocarburo cuya C.C es 91,3 % de carbono y 8,7% de hidrógeno, halla la F.E

Answer 1

Para determinar la fórmula empírica de un compuesto debemos dividir su composición centesimal entre su masa atómica. En este caso la respuesta es: CH.

Determinación de la fórmula empírica de un compuesto

Para determinar la fórmula empírica de un compuesto debemos seguir los siguientes pasos:

1. Tomamos la composición centesimal y la dividimos entre la masa atómica de cada elemento.
2. El resultado más bajo del paso anterior será el divisor de todos los resultados obtenidos.
3. Redondeamos en caso de ser necesario.
4. Representamos la fórmula con la cantidad de átomos que hemos obtenido en nuestras ecuaciones.

Resolvamos:

Se tiene un hidrocarburo cuya C.C es 91,3 % de carbono y 8,7% de hidrógeno, halla la F.E

1. Dividimos % / PA

C = 91,3% = 7,6

         12

H = 8,7% = 8,7

         1

2. Tomamos como divisor el valor más bajo del paso anterior

C = 7,6 = 1

     7,6

H = 8,7 = 1,1

      7,6

3. Redondeamos

C = 1

H = 1,1 ≅ 1

4. Representamos la fórmula empírica

• CH

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