Química, pregunta formulada por jhoyners07, hace 11 meses

Se tiene un gas ideal en un recipiente de 700 cm3 a 0°C y calentamos el gas a presión constante hasta 27°C. Cuál será el nuevo volumen del gas ? formula: V1T2= V2T1.(pasar temperatura a kelvin asi: C°+273) (0C°+273=273Kelvin) (27C°+ 273=300Kelvin)

Respuestas a la pregunta

Contestado por holaxdbo
76

Respuesta:

769,23 cm3

Explicación:

V1=700cm3. V2 = ?

T1 = 273°k. T2 = 300 °K

Por lo tanto utilizamos la ley de Charlies: V1/T1 = V2/T2

-->700/273 = V2/300

V2 = 769 cm3.

Y si te lo piden en litros sería 0.769

Contestado por gedo7
15

Considerando que se tiene un gas ideal en un recipiente de 700 cm³ a 0 ºC; si se calienta el gas a presión constante, entonces el nuevo volumen será de 769.19 cm³ cuando la temperatura sea de 27 ºC.

Ley de los gases ideales

Para este problema se debe usar la ley de Charles; esta ley establece que para un gas, a presión constante, se cumple que:

V₁/T₁ = V₂/T₂

Donde:

  • V₁ = volumen inicial
  • T₁ = temperatura inicial
  • T₂ = temperatura final
  • V₂ = volumen final

Resolución

Se aplica la ley de Charles para resolver este problema:

700 cm³ / 273.15 K = V₂ / 300.15 K

V₂ = 769.19 cm³

Por tanto, el nuevo volumen del gas es de 769.19 cm³.

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