Se tiene un gas ideal en un recipiente de 700 cm3 a 0°C y calentamos el gas a presión constante hasta 27°C. Cuál será el nuevo volumen del gas ? formula: V1T2= V2T1.(pasar temperatura a kelvin asi: C°+273) (0C°+273=273Kelvin) (27C°+ 273=300Kelvin)
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
769,23 cm3
Explicación:
V1=700cm3. V2 = ?
T1 = 273°k. T2 = 300 °K
Por lo tanto utilizamos la ley de Charlies: V1/T1 = V2/T2
-->700/273 = V2/300
V2 = 769 cm3.
Y si te lo piden en litros sería 0.769
Considerando que se tiene un gas ideal en un recipiente de 700 cm³ a 0 ºC; si se calienta el gas a presión constante, entonces el nuevo volumen será de 769.19 cm³ cuando la temperatura sea de 27 ºC.
Ley de los gases ideales
Para este problema se debe usar la ley de Charles; esta ley establece que para un gas, a presión constante, se cumple que:
V₁/T₁ = V₂/T₂
Donde:
- V₁ = volumen inicial
- T₁ = temperatura inicial
- T₂ = temperatura final
- V₂ = volumen final
Resolución
Se aplica la ley de Charles para resolver este problema:
700 cm³ / 273.15 K = V₂ / 300.15 K
V₂ = 769.19 cm³
Por tanto, el nuevo volumen del gas es de 769.19 cm³.
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