Se tiene un gas encerrado en un balón de acero a 4 atm y 27 °C, se empieza a calentar el gas hasta que se observa que su presión manométrica se triplica. ¿Cuál ha sido el incremento de temperatura?
Respuestas a la pregunta
El incremento de temperatura de un gas encerrado en un balón para que triplique su presión, es de 300 K a 900 K.
¿Cómo determinamos la variación de temperatura del gas?
Se tiene un gas encerrado en un balón (volumen constante)
Presión = 4 atm
Temperatura = 27 °C = 27 + 273 = 300 K
Se calienta el gas → P₂ = 3 P₁
Para calcular el incremento de temperatura, se usa la ecuación de la Ley de Gay-Lussac, que establece la relación entre la presión y la temperatura de un gas, cuando el volumen es constante ( la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura).
P₁ / T₁ = P₂ / T₂
P₁ . T₂ = P₂ . T₁
Despejando T₂:
T₂ = (P₂ . T₁) / P₁
T₂ = ( 3 P₁ × 300 K ) / P₁
T₂ = 900 K
Si la temperatura se triplica (de 300 a 900 K), la presión se triplica, según la Ley de Gay Lussac.
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