Question

se tiene un gas a una presion constante de 560 mm de hg, el gas ocupa un volumen de 23 cm a una temperatura que esta en 69 c¿que volumen ocupara el gas a una temperatura de 13 c?​

Answer 1

Respuesta:

V1 = 23 cm³  

T1 = 69 °C + 273k = 342k

T2 = 13 °C + 273k = 286k

V2 = ?

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V2 = 23 cm³ × 286k ÷ 342k = 19,23 cm³

Answer 2

El volumen que ocupará el gas a una temperatura de 13°C es: 19.23 cm³

Datos:

V₁= 23 cm³

T₂= 13°C = 286 K

V₂= ?

T₁= 69°C= 342 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Charles la cual plantea que, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.  

Matemáticamente se tiene que:

V α T

V= kT

Su fórmula es:

V₁*T₂=V₂*T₁

Reemplazando los datos:

23 cm³*286 K=V₂*342 K

V₂ = (23 cm³*286 K) / 342 K

V₂ =19.23 cm³

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