Se tiene un elemento con 3 isotopos cuyos números de masa suman 96 y sus neutrones guardan una progresión aritmetica cuya razón es 3 y suma 36 A) determinar el número atómico B) determinar el número masivo de cada isotopo
Respuestas a la pregunta
El número atómico y másico de cada isótopo es:
- Isótopo 1 : Z= 12 A= 17
- Isótopo 2 : Z=12 A= 20
- Isótopo 3: Z= 12 A= 23
Explicación paso a paso:
Elementos con 3 isótopos:
- Números de masa suman= 96
- Número de neutrones guardan progresión aritmética de razón 3.
- Los protones suman 36.
Los isótopos tienen un mismo número atómico, pero distinto número másico.
El número atómico es igual a la cantidad de protones.
El número másico es igual a la suma de protones y neutrones en el átomo.
Protones total = 36
número atómico = 36/3 = 12
(12+n)+(12+n+3)+(12+n+6) = 96
45+3n = 96
n = 17.
De tal forma que uno de los isótopos tiene 17 protones.
- Isótopo 1 : Z= 12 A= 17
- Isótopo 2 : Z=12 A= 20
- Isótopo 3: Z= 12 A= 23
Respuesta:
numero atomico de cada isotopo son= 20 ya que como es isotopo sus numeros atomicos son iguales de los 3
numero masico de cada isotopo son= 29 / 32 / 35
Explicación:
A1 + A2 + A3 = 96
los numeros de neutrones son diferentes asi que se le puede dar una variable n, entonces seria.
n+n+3+n+3+3=36
3n=36-9
3n=27
n=9
pero como tienen una progrecion aritmetica de 3, simplemente se le suma 3 más a cada neutron.
quedaria asi
N1= 9 / N2 = 12 / N3 = 15
ahora simplemente para poder saber cuanto equivale los numeros atomicos pues usamos el dato que nos dice que la suma de las 3 masas es 96, entonces quedaria asi:
z+9+z+12+z+15=96
3z=96-36
3z=60
Z=20
A1 = Z + n1 --> 20+9 = 29
A2 = Z + n2 --> 20+12= 32
A3= Z+n3--> 20 + 15= 35
Recuerda que como es isotopo sus numero atomicos son iguales pero sus numero masicos son diferentes.