Se tiene un compuesto cuyo análisis por combustión nos indica que contiene un 25,7% de C, un 1,43% de H, 22,8% de O y un 50,0% de Cl en peso. ¿Cuál es su fórmula empírica?
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La fórmula empírica del compuesto cuyo análisis indicó que contiene 25,7% de C, un 1,43% de H, 22,8% de O y un 50,0% de Cl en peso es: C₂HOCl
Datos:
25,7% de C
1,43% de H
22,8% de O
50,0% de Cl
Explicación:
Se consideran 100 g del compuesto. Por lo tanto, se tienen las siguientes cantidades:
25,7g de C
1,43 g de H
22,8 g de O
50,0 g de Cl
Se hallan los números de moles:
- Moles de C= 25.7 g/12.01 g=2.14 moles C
- Moles de H= 1.43 g/ 1 g= 1.43 moles H
- Moles de O= 22.8 g/16 g= 1.425 moles O
- Moles de Cl= 50 g/35.45 g =1.41 moles Cl
Se dividen todos entre el menor (1.41)
- C= 2.14/1.41=1.52 ≅2
- H= 1.43/1.41=1.01≅ 1
- O= 1.425/1.41=1.01≅1
- Cl= 1.41/1.41=1
Por lo tanto, la fórmula empírica es:
C₂HOCl
Contestado por
2
Respuesta:
,
Explicación:
Ojala te sírva amiga suerte
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