Question

Se tiene tres litros de aire saturados de vapor de benceno al 85 % a 20º C y
820 mmHg Determinar la presión final del aire saturado de vapor de benceno,
cuando el volumen del gas se expande isotérmicamente hasta 4 litros. Si la
presión de vapor del benceno a esa temperatura es de 74,6 mmHg.

Answer 1

La presión final del aire saturado de vapor de benceno es : 0.2047 atm.

 V = 3 litros aire saturado de vapor de benceno

  X = 85%

 T = 20°C +273 = 293°K

  P= 820 mmHg *1atm/ 760 mmHg = 1.078 atm

  Pf =?

  V = 4 litros

  P= 74.6 mmHg *1 atm/ 760 mmHg= 0.098 atm

    Se aplica la ecuacion de los gases :

     P*V = n*R*T    

       n = P*V/R*T =( 1.078 atm * 3 litros) / (0.082 L*atm/|K*mol * 293°K)

       n = 0.1346 moles C6H6 ( benceno)

       PC6H6 = P * X C6H6

     PC6H6 = 0.098 atm * 0.85  

     PC6H6= 0.0834 atm

      0.1346 moles *85% = 0.1144 moles

       n = 0.0202 moles C6H6

   

       P = n*R*T/V = 0.0202 moles * 0.082 L*atm/°K*mol* 293°K/4 litros

       P = 0.1213 atm   proceso isotermico   T constante

   

       El valor de la presion final Pf es:

              Pf = 0.0834 atm + 0.1213 atm

             Pf = 0.2047 atm