Se tiene originalmente 0,9 L de una solución de sulfato cúprico (CuSO4) 0,9 N, se le adiciona 450 ml de otra solución del mismo soluto, pero de concentración 0,1 M, y luego se le adiciona 200 mL de agua destilada, determine la concentración molar final de la sal cúprica
Respuestas a la pregunta
La solución de CuSO₄ resultante tiene una concentración Molar de 0,32 M.
¿Cómo se calcula la concentración Molar de la solución resultante?
Solución resultante de CuSO₄ = 0,9 L de solución 0,9 N + 450 ml de solución 0,1 M + 200 ml de agua
Volumen de la solución resultante = 0,9 L + 0,45 L + 0,2 L = 1,55 L
Cálculo de moles de soluto en 0,9 L de solución 0,9 N
Equivalente químico de CuSO₄ = 2
Molaridad de la solución = N / 2 = 0,45 M
0,9 L × (0,45 mol CuSO₄ / L) = 0,405 mol CuSO₄
Cálculo de moles de soluto en 0,45 L de solución 0,1 M
0,9 L × (0,1 mol CuSO₄ / L) = 0,09 mol CuSO₄
Cálculo de Molaridad de la solución
moles de CuSO₄ en solución resultante = 0,405 + 0,09 = 0,495 mol
Molaridad = moles de soluto / L de solución
Molaridad = 0,495 mol / 1,55 L
Molaridad = 0,32 mol / L
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