Question

se tiene la siguiente reacción:
Permanganato de Potasio + Ácido
Clorhídrico = Cloro + Cloruro de Potasio + Cloruro Manganoso + Agua.
si se tiene 19.8 gramos de permanganato de potasio con 0.05 litros de ácido clorhídrico de densidad 1.12 g/cm3
a) cual es el reactivo limitante
b) cuantas libras de cloruro manganoso se puede obtener.
c) cantas moléculas hay en exceso.
d) si se tienen 9 gramos de cloruro de potasio cual es el rendimiento de la reaccion
e) cuantas moleculas de cloro se produce
f) cual es la composición porcentual del permanganato de potasio
lo mas rápido posible por favor

Answer 1

a) El reactivo limitante  es KMnO4

b) La cantidad  en libras de cloruro manganoso que se pueden obtener es 0.03477 Lb MnCl2.

c) Las moléculas en exceso son : 3.86*1023 moléculas HCl

d) El rendimiento de la reacción es 96.46%

e) Las moléculas de cloro Cl2 que se producen son : 1.88*1023 moléculas Cl2 .

f) La composición porcentual del permanganato de potasio KMnO4 es : 24.68 % K ;  34.81 %Mn ; 40.5 %O .

Para calcular el reactivo limitante, la cantidad de MnCl2,  el rendimiento de la reacción, las moléculas de Cl2 y las de exceso y la composición porcentual del KMnO4 se procede a aplicar los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química balanceada, de la siguiente manera :

    19.8 g KMnO4

    0.05 Lts HCl

     dHCl= 1.2 g/cm3

         

     0.05 Lts HCl * 1000cm3/ 1Lt* 1.2 g / 1 cm3 = 60 g HCl

   a) Reactivo limitante =?

   b) Lb MnCl2 =?

   c) moléculas en exceso=?

   d)  Rend real = RR=  9 g KCL

        %R =?

   e) moléculas Cl2 =?

   f) composición porcentual =?

Permanganato de Potasio + Ácido

Clorhídrico → Cloro + Cloruro de Potasio + Cloruro Manganoso + Agua

  Reacción química balanceada :

2 KMnO4 + 16 HCl  →  2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2

   316 g          584 g        149 g       252 g      144 g       355 g

  19.8 g KMnO4 * 584 g HCl/ 316 g KMnO4= 36.59 g HCl

   60 g HCl   * 316 g KMnO4/ 584 g HCl =  32.46 g KMnO4

 

 a) El reactivo limitante es el KMnO4

 b) 19.8 g KMnO4 * 252 g MnCl2/316 g KMnO4* 1 Lb MnCl2 / 454 g nCl2=

       = 0.03477 Lb MnCl2 .

 

c) g HCl  en exceso = 60 g - 36.59 g  = 23.41 g      

       23.41 g HCl *   6.02*1023 moléculas de HCl / 36.5 g HCl = 3.86*1023 moléculas HCl

 d) 19.8 g KMnO4*  149 g KCl / 316 g KCl = 9.33 g KCl  rend teórico

    %R = RR/Rt*100 = 9 g KCl / 9.33 g KCl *100 = 96.46%

 e) 19.8 g KMnO4 * 355 g Cl2 / 316 g KMnO4 *6.02*1023 moléculas Cl2 /71 g Cl2 = 1.88*1023 moléculas Cl2 .

   f )   Pm KMnO4 = 158 g/mol

       %K = 39 gK/ 158 g KMnO4 *100 = 24.68 % K

       %Mn= 55 g Mn/158 g KMnO4 *100 = 34.81 %Mn

       % O = 64 g O/ 158 g KMnO4 *100 = 40.5 %O