Question

Se tiene la siguiente mezcla de gases: vapor de agua =25 g, dióxido de carbono= 10 g, NO= 15 g, CH4 =8 g y O3 = 13 g. Calcule las fracciones molares de cada uno de los componentes PA C=12, O=16,

Answer 1

Se calcula la Fracción Molar de cada uno de los componentes de una mezcla de gases:

Mezcla de gases:

Masa de vapor de agua = 25 g          Masa molar H₂O = 18 g/mol

Masa de CO₂ = 10 g                            Masa molar CO₂ = 44 g/mol

Masa de NO = 15 g                              Masa molar NO = 30 g/mol

Masa de CH₄ = 8 g                              Masa molar CH₄ = 16 g/mol

Masa de O₃ = 13 g                               Masa molar O₃ = 48 g/mol

Se calcula el número de moles de cada componente de la mezcla:

Masa de vapor de agua = 25 g         moles H₂O = 25/ (18 g/mol) = 1,40

Masa de CO₂ = 10 g                           moles CO₂ = 10 / (44 g/mol) = 0,22

Masa de NO = 15 g                             moles NO = 15/ (30 g/mol) = 0,50

Masa de CH₄ = 8 g                             moles CH₄ = 8 / (16 g/mol) =  0,50

Masa de O₃ = 13 g                              moles O₃ = 13 / (48 g/mol) = 0,27

La cantidad de moles totales en la mezcla es:

moles totales = 1,40 + 0,22 + 0,50 + 0,50 + 0,27 = 2,89

Fracción molar de H₂O = 1,40 / 2,89 =  0,4844

Fracción molar de H₂O = 0,22 / 2,89 =  0,0761

Fracción molar de H₂O = 0,50 / 2,89 =  0,1730

Fracción molar de H₂O = 0,50 / 2,89 =  0,1730

Fracción molar de H₂O = 0,27 / 2,89 =  0,0935