Question

Se tiene la reacción química: Al + HCl → AlCl3 + H2. Si reaccionan 80 gramos de aluminio con suficiente cantidad de ácido clorhídrico ¿Cuántos litros de hidrógeno en C.N. y moles de cloruro de aluminio se producirán, respectivamente? Balancee por el método redox, indicando la especie que reduce

Answer 1

La cantidad de litros de hidrógeno en C.N. y los moles de cloruro de aluminio AlCl3  que se producirán, respectivamente son : 99.55 Lts H2 ; 2.96 moles AlCl3 .

La cantidad de litros de hidrógeno en C.N. y los moles de cloruro de aluminio AlCl3  que se producirán se calculan mediante los factores de conversión de la siguiente  manera:

         ₀       ₁  ₋₁    ₃    ₋₁       ₀  

        Al + HCl → AlCl3 + H2

         ₀         ₃

        Al   →  Al    se oxida

         ₁          ₀

        H →    H2   se reduce.

 reacción química:      2 Al    + 6HCl →2 AlCl3 + 3H2

                                       54 g       219 g     267 g    6g

   80 g Al

   V =? Lts H2

  moles AlCl3 =?

     80 g Al *  3 moles H2 / 54 gAl * 22.4 Lts H2 / 1mol H2 = 99.55 Lts H2

     80 g Al * 2 moles AlCl3/ 54 g Al= 2.96 moles AlCl3