Question

Se tiene gas CO2 (PM=44) a 293 K y 765 mm Hg. Calcule la densidad del gas.

Answer 1

Hola!

Se tiene gas CO2 (PM=44) a 293 K y 765 mm Hg. Calcule la densidad del gas.

• Tenemos los siguientes datos:

→ d (densidad) = ? (en g/L)

→ PM (peso molar del gas) = 44 g/mol

→ T (temperatura) = 293 K  

P (presión) ≈ 765 mmHg (en atm)

760 mmHg ------ 1 atm

765 mmHg ------ y atm

760y = 765

y = 765/760

y ≈ 1.0065 → P (presión) ≈ 1.0065 atm

→ R (constante del gas) = 0.082 atm.L/mol.K  

• Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$P*V = \dfrac{m}{PM} *R*T$

$P*PM = \dfrac{m}{V} *R*T$

$P*PM = d*R*T$

$d = \dfrac{P*PM}{R*T}$

$d = \dfrac{(1.0065\:atm\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~})*(44\:\frac{g}{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}})}{(0.082\:\frac{atm\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.4cm}}{~}.L}{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.4cm}}{~}.\diagup\!\!\!\!K}) *(293\:\diagup\!\!\!\!K)}$

$d = \dfrac{44.286}{24.026}\:\frac{g}{L}$

$\boxed{\boxed{d \approx 1.84\:\frac{g}{L}}}\Longleftarrow(densidad\:del\:gas)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$