Se tiene en un frasco una solución de Al(OH)3, si se ha disuelto 0.234 Kg de soluto y agregado 546 libras de Etanol. Calcular:
Dato:
Densidad de solución= 1.18 g/ml
a) Molaridad del Al(OH)3
b) Normalidad del Al(OH)3
Respuestas a la pregunta
Para una solución de Al(OH)₃ en etanol, se calcula la concentración expresada como Molaridad y Normalidad.
a) 0,014 M
b) 0,043 N
Composición de la solución
Soluto: Al(OH)₃
masa de soluto = 0,234 kg
Solvente: etanol
masa de solvente = 546 libras × 0,454 kg / libra = 247,88 kg
masa total de la solución = 247,88 + 0,234 = 248,114 kg
Densidad de la solución = 1,18 g/ml
Cálculo de moles de soluto
masa molar de Al(OH)₃ = 78 g/mol
moles de Al(OH)₃ = 234 g / (78 g/mol) = 3 moles
Cálculo de volumen de solución
Densidad de la solución = 1,18 g/ml
masa de solución = 248,114 kg
volumen = masa / densidad
volumen de solución = 248,114 × 10³ g / ( 1,18 g / ml ) = 210,266 × 10³ ml
volumen de solución = 210,266 L
Determinación de Molaridad de la solución
Molaridad = moles de soluto/ L de solución
Molaridad = 3 mol / 210,266 L = 0,014 M
Determinación de Normalidad de la solución
Normalidad = equivalentes de soluto/ L de solución
Peso equivalente de Al(OH)₃ = Peso molecular / 3 = 78 / 3 = 26 g/ equiv.
Equivalentes de Al(OH)₃ = gramos/ Peso equivalente
Equivalentes de Al(OH)₃ = 234 / 26 = 9 equiv.
Normalidad = 9 equiv./ 210,266 L
Normalidad = 0,043 equiv/L
Información sobre uso de Molaridad y Normalidad en:
https://brainly.lat/tarea/21438407
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