Se tiene dos isotopos que al ionizarse con carga tripositiva cada uno, la suma de sus números de electrones es menor en seis, que la suma de sus neutrones. Estipular el número atómico, Z, si la suma de sus números de masa es 64
Respuestas a la pregunta
Si se trata de isotopos tienen el mismo número atómico lo que implica igual número de protones y electrones. Difieren en el número de neutrones y por lo tanto en la masa.
Se indica que pierden tres electrones (quedan con carga tripositiva) en ese caso la cantidad de electrones está dada por (p⁺ - 3) para cada uno de los dos isotopos, siendo la suma menor en 6 a la suma de los neutrones.
Matemáticamente
(p⁺ - 3) + (p⁺ - 3) = n°₁ + n°₂ + 6
n°₁ y n°₂ es la cantidad de neutrones de los isotopos 1 y 2 respectivamente.
agrupando
2 p⁺ = n°₁ + n°₂ (1)
Por otra parte se indica que la suma de los números de masa es 64. La masa está dada por la suma de protones y neutrones. Remplazando:
(p⁺ + n°₁) + (p⁺+ n°₂) = 64
agrupando
2 p⁺ + n₁° + n°₂ = 64
n°₁ + n°₂ = 64 - 2 p⁺ (2)
Igualando (1) y (2)
2 p⁺ = 64 - 2p⁺
4 p⁺ = 64
p⁺ = 64 / 4 = 16
Si el número de protones (p⁺) es 16, ese es el número atómico. El elemento es el azufre.