se tiene 850 g de muestra mineral que tiene 70% de pureza en sulfuro ferrico. calcular los g de Fe en dicha muestra
Respuestas a la pregunta
Conociendo el porcentaje de pureza de una muestra de mineral que contiene sulfuro férrico, se calcula el contenido de hierro en la muestra. El resultado obtenido es: 320,4 gramos de Fe.
Cálculo del contenido de Hierro en la muestra de mineral
Sabemos que la muestra de mineral tiene un contenido de 70 % de sulfuro férrico ( Fe₂S₃).
masa de la muestra = 850 g
Calculamos la masa de sulfuro férrico contenido en la muestra de mineral:
850 g mineral × 70 g Fe₂S₃ / 100 g mineral = 595 g Fe₂S₃
Ahora, calculamos cuántos gramos de Fe están contenidos en 595 gramos de sulfuro ferrico:
masa molar de Fe₂S₃ = 208 g/mol
masa molar de Fe = 56 g/mol
595 g Fe₂S₃ × ( 112 g Fe / 208 g Fe₂S₃) = 320,4 g Fe
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