Question

Se tiene 600 gramos de azufre de 80 % de pureza .El azufre se somete a oxidación
produciéndose SO2. Según reacción: S (s) + O2 (g) --- SO2 (g)
Calcula:
a) La cantidad de SO2 producido en gramos.
b) El rendimiento, si la producción real de SO2 fue de 540 g.

Answer 1

a) La cantidad de SO₂ producida según la reacción es: 960 gramos

b) El rendimiento de la reacción fue: 56.25%

Datos:

600 g de S

Pureza de S= 80%

Reacción química:

S (s) + O₂ (g)=SO₂ (g)

Explicación:

1. Si la pureza del azufre es del 80%, se tiene que:

600 g S → 100%

           X→80%

X=600 g*80/100

X=480 g de S

2. A partir de los gramos de S se hallan los gramos de SO₂:

480 g S *(1 mol S/32 g S)(1 mol SO₂/ 1 mol S)(64 g SO₂/ 1 mol SO₂)=960 g de SO₂

3. Se halla el rendimiento de la reacción:

Rendimiento= (Producción real/ producción teórica) *100

Rendimiento=540 g/960g *100

Rendimiento=56.25%