Question

se tiene 50 g de metano (CH4) y se pone a reaccionar con 500 g de oxigeno (O2) cuantos gramos de CO2 se producen

Answer 1

Respuesta:

m = 137.5 g de CO2 se producen.

Explicación:

se tiene 50 g de metano (CH4) y se pone a reaccionar con 500 g de oxigeno (O2) cuantos gramos de CO2 se producen.

                         CH4 + 2O2  → CO2  + 2H2O

1. calcular moles de cada compuesto

n CH4 = 50 g / 16 g/mol = 3.125 mol

n O2 = 500 g / 32 g/mol = 15.625 mol

2. calcular moles de CO2

n CO2 = 3.125 mol CH4  x  1 mol CO2 = 3.125 mol

                                            1 mol CH4

n O2 = 15.625 mol O2  x  1 mol CO2 = 7.812 mol

                                           2 mol O2

3. Reactivo Limitante: CH4 produce 3.125 moles de CO2

4. Calcular gramos de CO2

Mm CO2 = 44 g/mol

n = m/Mm

m = 3.125 mol  x  44 g/mol

m = 137.5 g de CO2