se tiene 50 g de metano (CH4) y se pone a reaccionar con 500 g de oxigeno (O2) cuantos gramos de CO2 se producen
melissacordoba730:
pero xq no me ayudas por aca
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Respuesta:
m = 137.5 g de CO2 se producen.
Explicación:
se tiene 50 g de metano (CH4) y se pone a reaccionar con 500 g de oxigeno (O2) cuantos gramos de CO2 se producen.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
1. calcular moles de cada compuesto
n CH4 = 50 g / 16 g/mol = 3.125 mol
n O2 = 500 g / 32 g/mol = 15.625 mol
2. calcular moles de CO2
n CO2 = 3.125 mol CH4 x 1 mol CO2 = 3.125 mol
1 mol CH4
n O2 = 15.625 mol O2 x 1 mol CO2 = 7.812 mol
2 mol O2
3. Reactivo Limitante: CH4 produce 3.125 moles de CO2
4. Calcular gramos de CO2
Mm CO2 = 44 g/mol
n = m/Mm
m = 3.125 mol x 44 g/mol
m = 137.5 g de CO2
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