Question

se tiene 5 g de N2 y 2.5 g de H2, que volumen de NH3 se recogio bajo una condición de 450 mmHg y 300°K

Answer 1

El volumen recogido bajo las condiciones de 450 mmHg y 300°K, a partir

5 g de N2 y 2.5 g de H2 resulta en 14.79 L .

N2 +3H2   ⇒ 2NH3

Moles contenidos en las muestras

#moles = masa/PM

#moles N2= 5 g / 28,0134 g/mol

#moles N2= 0.178  gmol

#moles H2=2.5 g/2 g/gmol

#moles H2= 1.25 gmol  

Estequiometria

1 mol N2 produce 2 mol de NH3

3 mol de H2 produce  2 mol de amoniaco NH3

BUSCAR REACTIVO LIMITANTE

1 mol N2 ----------------  2 mol NH3

0.178  mol ------------    x

x mol NH3= 0.178  mol * 2 mol NH3/1 mol N2 = 0.356 mol

3 mol H2 -------- 2 mol NH3

1.25 mol  H2----  x mol

xmol NH3= 1.25 mol H2 *2 mol NH3 /3 mol H2= 0.8333 mol NH3

reactivo limitante es el N2

Ecuación de los gase ideales

pV= nRT

V= nRT/p

datos:  p= 450mmHg/760=   0.592 atm

T= 300 K

V= 0.356 mol*300K*0.082 atm* L/K mol/0.592 atm

V= 14.79 L