Se tiene 400 ml de un gas ideal a 27°C y 1atm, si se cuadriplica su volumen a igual presión. Determine la nueva temperatura.
Respuestas a la pregunta
Respuesta: Respuesta: 927,45 ºC.
- Para resolver este problema se debe emplear la ecuación de la ley de Charles para los gases ideales la cuál relaciona la temperatura y el volumen de un gas a presión constante:
V₁ / T₁ = V₂ / T₂.
- Para emplear esta ecuación se debe trabajar la temperatura en kelvin, para ello se suma a la temperatura en grados centígrados el valor de 273,15, entonces:
T₂ = 27 ºC + 273,15 = 300,15 K.
- Además se tiene que el volumen final es cuatro veces el volumen inicial, por lo cual se multiplica por 4:
V₂ = 400mL * 4
V₂ = 1600 mL.
- Se despeja la temperatura final de la ecuación:
T₂ = V₂ / (V₁/T₁), se colocan los valores:
T₂ = 1600mL / (400mL / 300,15K)
T₂ = 1200,6 K.
- La temperatura se convierte a grados nuevamente:
1200,6 K - 273,15 = 927,45ºC.
Respuesta:
V1 = 400 ml ; T1 = 27º C + 273 = 300º K ; P1 = P2 = constante
V2 = 1600 ml ; T2 = ?
Aplicando la Ley General de los gases ideales: [P1][V1] / [T1] = [P2][V2] / [T2]
Proceso isobárico: [V1] / [T1] = [V2] / [T2]
[T2] = [V2][T1] / [V1] = [1600][300] / [400] = 1200º K