Question

Se tiene 3 moles de oxígeno a una presión de 18 litros y una temperatura de 38°C. Determinar su presión

Answer 1

La presión del oxígeno a las condiciones específicadas es 4.25 atm

Explicación:

Para determinar la presión a la cual se encuentra el oxígeno, utilizamos la Ley de los Gases Ideales:

PV=nRT

Dónde:

P= presión

V= volumen

n= número de moles

R= Constante universal de los gases ideales: 0.082 atm L / mol K

T= temperatura

Despejando:

P= nRT/ V

Datos:

V= 18 L

n= 3 moles

T= 38°C

La temperatura se debe expresar en Kelvin:

T= 38 + 273= 311 K

Reemplazando:

P= ((3 mol) * (0.082 atm L / mol K) * (311 K)) / (18 L)

P= 4.25 atm