Question

Se tiene 3 L de aire saturados de vapor de benceno al 85% a 20° y 820mmHg. Determinar la presion final del aire saturado de vapor de benceno, cuando el volumen del gas se expande isotermicamente hasta 4 L, si la presion de vapor de benceno a esa temperatura es de 74.6 mmHg

Answer 1

Respuesta:

0.2 atm totales

Explicación:

PV=nRT

T=20+273=293 K

P=820/760 = 1.08 atm

n=PV/RT= (1.08*3)/(0.082*293) = 0.13 moles; 0.13* 85/100 = 0.11 mol benceno

x= 0.11 benceno/0.13 total = 0.85 (fracción molar)

ley de raoult --> presión parcial = presión sustancia pura * fracción molar

                          p parcial benceno = 74.6 mmHg* 0.85 = 63.41 mmHg; 63.41/760 = 0.08 atm BENCENO

presión parcial de la saturación:

0.13 moles totales - 0.11 moles benceno = 0.02 moles saturación

PV=nRT

P=nRT/V = 0.02*0.082*293/4 = 0.12 atm SATURACIÓN

P total = 0.08 atm benceno + 0.12 saturación = 0.2 atm totales