Química, pregunta formulada por canogerson49, hace 1 año

Se tiene 3.785 L de una mezcla de acetona y agua al 34% v/v. ¿Cuánto etanol puro tiene la mezcla? ¿Cuál es la masa de etanol en la mezcla?

Respuestas a la pregunta

Contestado por JoSinclair
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Si se tiene 3.785 L de una mezcla de etanol y agua al 34% v/v, el cálculo de la cantidad de etanol puro es de 1,2869 Lt, con una masa total de 1015,3641 gr

Ecuación para el cálculo de % V/V en soluciones

% V/V = (volumen de soluto / volumen de solución) X 100

¿Cuánto etanol puro tiene la mezcla?

El enunciado proporciona dos datos que se sustituyen en la ecuación:

34% = (volumen de etanol/ 3,785 Lt) X 100 3,785 Lt = 3785 ml

Vol. Etanol = (34 X 3785 ml) / 100

Vol. Etanol = 1286,9 ml de etanol = 1,2869 Lt

En 3,785 Lt de solución de etanol al 34 % hay 1,2869 Lt de Etanol puro.

¿Cuál es la masa de etanol en la mezcla?

Para calcular la masa del Etanol presente en la solución se debe conocer la densidad de este compuesto: d (etanol) = 0,789 g/ml

La fórmula para el cálculo de densidad es.

d = m/v

0,789 gr/ml = m / 1286,9 gr

m (etanol) = 0,789 gr/ml X 1286,9 ml

M (etanol) = 1015,3641 gr de etanol

La masa de etanol presente en una solución de etanol al 34% es de 1015,3641 gr.

Nota: el mismo procedimiento se puede aplicar en el caso de una solución de acetona.

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