Question

Se tiene 200g de solución de h2so4 al 32% m/m cuya densidad es de 1,016g


Calcular

A): molaridad

B): % m/v

C): molalidad

D): fracción molar de soluto

E): los g de soluto


Pm h2so4 = 98g/mol pm h20 = 18g/mol


URGENTE POR FAVOR..

Answer 1

a)molaridad=3.30M

b) % m/v= 35.5

c)molalidad=4.7M

d)0.07

e)64g

primero

32%m/m significa que 100g solución reaccionan con 32g soluto (H2SO4) por ende

Solución = H2S04 + H20

100g 32g 68g

los 68g de solvente vienen de que la masa de solución (100g) viene de la suma de la suma de la masa de soluto y solvente.

Pero hay 200g de solución por ende cuanta masa de soluto hay para eso hacemos

$200gsolucion \times \frac{32gh2so4}{100gsolucion} = 64g h2so4$

quedando ahora todo de la siguiente manera

tambien de densidad sacaremos el volumen de la solución.

$densidad = \frac{masa \: solucion}{volumen}$

por ende volumen es

$volumen = \frac{masa \: solucion}{densidad}$

en este caso es

$volumen = \frac{200g}{1.016g/ {cm}^{3} } = 196.85 {cm}^{3}$

quedando

Solución = H2S04 + H20

200g 64g 136g

196.85cm^3

ahora esto es en general ahora empezamos con los puntos

a) molaridad es

$\frac{moles \: de \: soluto}{1l \: solucion}$

donde moles de soluto es

$\frac{masa \: soluto}{pm \: soluto}$

en este caso son

$\frac{64g}{98g/mol} = 0.65mol$

como en la mezcla hay 196.85cm^3 la molaridad queda como

$\frac{0.65mol}{196.85 {cm}^{3} }$

pero porque es sobre 1l (1000cm^3 debemos multiplicar eso por dicho valor)

$\frac{0.65mol}{196.85 {cm}^{3} } \times 1000 {cm}^{3} = 3.30m$

molaridad=3.30M

b) %m/v es

$\frac{masa soluto}{100 {cm}^{3} }$

en este caso reaccionan 64g en 196.85cm^3 por lo que

$\frac{64g}{196.85 {cm}^{3} }$

pero necesitamos cuanto reaccionan en 100cm^3 por lo que debemos multiplicar por ese valor quedando

$\frac{64g}{196.85 {cm}^{3} } \times 100 {cm}^{3} = 32.5\%m/v$

% m/v= 35.5

c) molalidad es

$\frac{moles soluto}{1000gsolvente}$

en este caso 0.65 moles reaccionan en 136g quedando

$\frac{0.65moles \: st}{136g \: sol}$

se debe multiplicar eso por 1000g ya que es lo que reacciona con 1000 quedando

$\frac{0.65moles \: st}{136g \: sol} \times 1000g \: sv = 4.77m$

molalidad=4.7M

d) fraccion molar es

$\frac{moles \: soluto}{moles \: soluto + moles \: solvente}$

para eso debemos sacar los moles solvente que seria

$\frac{136g}{18g/mol} = 7.5moles$

la fraccion molar queda

$\frac{0.65moles}{7.5 + 0.65} = 0.07$

d) los g de soluto lo saque mucho antes y son 64g