Question

Se tiene 150 gramos de un gas, las moles totales de este gas son 4.224 moles. Determine la densidad de dicho gas a 20°C y 740 mmHg.


Datos: Pesos atómicos: N=14 ; O= 16 ; Ar=40 ; H= 1 ; C=12



R= 62,4 mmHg. L/ mol. K

es urgenteeee por favor:(

Answer 1

La densidad del gas a 20°C es: 1.43 g/L

Datos

• P= 740 mmHg= 0.97 atm
• V= ?
• n= 4.224 moles
• T= 20°C= 293 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

• P: Presión en atm
• V: Volumen en L
• n: Número de moles
• R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
• T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

(0.97 atm)V= (4.224 moles)*(0.082 L* atm/ mol* K)( 293 K)

V= [ (4.224 moles)*(0.082 L* atm/ mol* K)( 293 K)]/ 0.97 atm

V=104.62 L

Se halla la densidad:

d= m/V

d= 150 g/ 104.62 L

d=1.43 g/L

Profundiza en ley de los gases ideales en https://brainly.lat/tarea/1085329

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