se tiene 15 litros de un gas a 27 °C y 8 atm se comprime y isoboricamente hasta 87°c y finalmente se expande isotermicamente hasta que su volumen sea los 2/3 del volumen inicial calcula la presión final en atm
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La presión final del gas que, a temperatura constante, se lleva a 2/3 del volumen inicial se calculó usando la ecuación que relaciona Presión y volumen a temperatura constante (Ley de Boyle) y se obtuvo un valor de 12 atm.
Aplicando la ecuación que relaciona Presión y Volumen a Temperatura constante para gases ideales (Ley de Boyle) :
P₁ . V₁ = P₂ . V₂ (1)
Tenemos el valor de P₁ = 8 atm
V₂ = 2/3 V₁ (2)
Necesitamos calcular P₂
Despejando en la ecuación (1), tenemos que:
P₂ = (P₁ . V₁) / V₂
Sustituyendo V₂ por el valor en (2) :
P₂ = (P₁ . V₁) / (2/3 V₁)
P₂ = 3/2 (P₁)
P₂ = 3/2 (8 atm) = 12 atm
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Respuesta:
12,4atm
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