Se tiene 15 L de un gas a 27ºC y 8 atm. Se comprime isotérmicamente hasta que su presión sube a 15 atm. Luego se calienta isobáricamente hasta 87ºC y finalmente se expande isotérmicamente hasta que su volumen sea los 2/3 del volumen inicial. Calcular la presión final en atm. Ayuda porfavor es para hoy
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Respuesta:
14.4 atm
Explicación:
P1 = 8 atm V1 = 15 L T1 = 27 + 273 = 300 °K
P2 = 15 atm
. P1*V1 = P2*V2 ----> T1 = T2
(8 atm)(15 L) = (15 atm)*V2}
8 L = V2
.V2/T2 = V3/T3 ----> P2 = P3
8 L/300 °k = V3/360 °K
48/5 L = V3
.P3*V3 = Pf*Vf
Vf = 2/3*15 = 10 L
(15 atm)(48/5 L) = Pf*(10 L)
14.4 atm = Pf
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