Question

Se tiene 14 g de Nitrógeno (N2) a 25°C de temperatura en un recipiente de 5 litros. Calcule la presión en mmHg.

Datos: R=0,082atmL/molK; R= 62,4 mmHg L/mol K

Answer 1

Para una masa dada de gas Nitrógeno, en determinadas condiciones, se determina que la presión que ejerce el gas es 1860 mm Hg.

¿Cómo se determina la presión que ejerce el gas en el recipiente?

Usando los datos dados para el gas Nitrógeno y la ecuación de estado de gases ideales, se puede calcular la presión del gas:

masa de N₂ = 14 g

moles de N₂ = gramos / masa molar = 14 g / ( 28 g/mol) = 0,5 mol

Temperatura = 25 °C = 25 + 273 = 298 K

Volumen = 5 L

P . V = n . R . T

Despejando P:

P = (n . R . T) / V

P = ( 0,5 mol × 62,4 mm Hg. L / mol. K × 298 K ) / 5 L

P = 1860 mm Hg

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