se tiene 1 mol de un gas a condiciones normales de temperatura y presión, ocupando 22.4 l, si la temperatura permanece constante y la presión aumenta a 2 atm ¿cuál de los siguientes efectos ocurre al mol de gas?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
ocurre los siguiente que el gas se transluce a la velocidad de avance de 22.5 más el 1 de ATM así llegando mas
Para un mol de gas, en condiciones normales de temperatura y presión, si se duplica la presión manteniendo la temperatura constante, el volumen se reduce a la mitad.
¿Qué establece la Ley de Boyle?
La Ley de Boyle relaciona presión y volumen de un gas, a temperatura constante.
En esta Ley se establece que, para una masa determinada de gas, la presión ejercida es inversamente proporcional al volumen, manteniendo la temperatura constante.
Ecuación: P₁ . V₁ = P₂ . V₂
Cálculo de volumen final del gas
P₁ = 1 atm
P₂ = 2 atm
V₁ = 22,4 L
V₂ = ?
Usando la ecuación de la Ley de Boyle:
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
V₂ = ( P₁ . V₁) / P₂
V₂ = (1 atm × 22,4 L) / 2 atm
V₂ = 11,2 L
De acuerdo a lo establecido en la Ley de Boyle, el volumen del gas se reduce a la mitad al duplicar la presión.
Puedes consultar ejercicios relacionados a la Ley de Boyle en:
brainly.lat/tarea/12925468
brainly.lat/tarea/53118969
#SPJ5
