Question

Se tiene 1 litro de una solución 0,5 mol/L de H2SO4, a partir de
esta
a) se desea preparar 500 mL de H2SO4 0,04 mol/L, ¿Cuántos litros
de la solución inicial se requieren?
b) se toman 50 mL y se agregan 300 mL de agua ¿Cuál es la
concentración final en mol/L? ayuda porfa

Answer 1

Se realizan cálculos de concentración de soluciones para preparar diluciones.

1 Litro de solución inicial de H₂SO₄ 0,5 mol/L

a) C₁ .  V₁  = C₂ . V₂      

    V₁ = ( C₂ . V₂ ) / C₁

    V₁ = ( 0,5 L × 0,04 mol/L ) / 0,5 mol/ L = 0,04 L

Se requieren 0,04 L de la solución 0,5 M para preparar 500 ml de solución 0,04 M.

b) En 50 ml de solución 0,5 mol/ L , tenemos:

( 0,5 mol H₂SO₄ / L ) × 50 ml × 1 L / 1000 ml = 0,025 mol H₂SO₄

Concentracion de la nueva solución = 0,025 mol H₂SO₄/ 350 ml solución

Concentracion de la nueva solución = 0,025 mol H₂SO₄/ 0,350 L solución

Concentracion de la nueva solución = 0,071 mol / L = 0,071 M