Question

se sospecha que el glutamato monosodico (MSG), saborizante de alimentos, es el causante del "sindrome de restaurante chino", ya que puede causar dolores de cabeza y del pecho. el MSG tiene la siguiente composicion porcentual en masa: 35,51% de C; 4,77% de H; 37,85% de O; 8,92% de N y 13,60% de Na. si su masa molar es 169 g, cual es su formula molecular?

Answer 1

La fórmula molecular del glutamato monosodico es: C₅H₈O₄Na

Datos:

35,51% de C

4,77% de H

37,85% de O

8,92% de N

13,60% de Na

Explicación:

Se asumen que son 100 g de compuesto, por lo tanto:

35,51% de C → 35.51 g de C

4,77% de H →4.77 g de H

37,85% de O → 37.85 g de O

8,92% de N → 8.92 g de N

13,60% de Na →13.60 g de Na

2. Se convierte cada cantidad a moles:

35.51 g de C *(1 mol/12 g)= 2.96 mol C

4.77 g de H *( 1 mol/ 1 g)= 4.77 mol H

37.85 g de O *(1 mol/ 16 g)=2.37 mol O

13.60 g de Na *(1 mol/ 23 g)=0.59 mol Na

3. Se divide cada uno entre el menor, es decir, 0.59:

C= 2.96/ 0.59 =5

H= 4.77/0.59= 8

O= 2.37/ 0.59 =4

Na= 0.59/ 0.59 =1

Por lo tanto, la fórmula empírica es: C₅H₈O₄Na

4. Se halla el peso molecular de la fórmula empírica:

C₅H₈O₄Na =5*12+8*1+4*16+1*23 =155 g/mol

5. Se divide entre el peso molecular real:

n= 169/155

n=1.1 ≈ 1

Por lo tanto, la fórmula molecular es: C₅H₈O₄Na

Answer 2

Dada la composición porcentual del  compuesto Glutamato monosódico y su masa molar, se  calcula su fórmula molecular. El resultado obtenido es:

Fórmula mínima :   C₅H₈O₄NNa

Fórmula molecular:   C₅H₈O₄NNa

¿Cómo calculamos fórmula mínima del compuesto?

                     

                     Asumiendo: 100 g      ⇒     # moles          # mol /valor menor

C :  35,51 %      masa atómica = 12 g     35,51 /12 = 2,96       2,96/0,6 = 5

H :    4,77 %      masa atómica = 1 g        4,77 / 1 =    4,77        4,77/0,6 = 8

O :  37,85 %     masa atómica = 16 g      37,85 /16 = 2,36      2,36/0,6 = 4

N :   8,29 %      masa atómica = 14 g       8,29 / 14 = 0,60       0,6 / 0,6 = 1

Na:  13,60 %     masa atómica = 23 g     13,6/23 = 0,60          0,6 / 0,6 = 1

Fórmula mínima :   C₅H₈O₄NNa

El peso de la fórmula mínima (Pf) es :

Pf = (5 × 12) + (8 × 1)  + (4 × 16)  + ( 1 × 14 ) + ( 1 × 23 )

Pf = 60 + 8 + 64 + 14 + 23 = 169 g

¿Cómo determinamos la fórmula molecular del compuesto?

Conocemos la fórmula mínima y la masa molar del compuesto.

Entonces calculamos el factor n:

n = Masa molar del compuesto  / Peso de fórmula mínima (Pf)

n = 169 / 169 = 1

Dado que n = 1    ⇒         Fórmula molecular = Fórmula mínima

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