Química, pregunta formulada por hernandezefrain380, hace 1 año

se sabe que se requiere 38 mL de HF.29 N para neutralizar 50 mL de una muestra de KOH
¿cual es la normalidad del hidróxido de calcio?

Respuestas a la pregunta

Contestado por missayats

Respuesta:

0,22N

Explicación:

Revisa bien si es KOH o Ca(OH)2, ya que en una parte dices KOH y en otra hidróxido de calcio. De ser hidróxido de calcio la estequiometria cambia y por lo tanto el resultado también.

Antes que nada debemos escribir y ajustar la reaccion quimica:

HF + KOH——-> KF + H2O

38mlHF x (0,29eq/1000ml) x (1molHF/1eqHF) x (1molKOH/1molHF) x (1eqKOH/1molKOH) x (1000ml/XeqKOH) = 50

X= (0,22eq/1000ml)

X = 0,22N

mariajosevu1995: Tengo la misma pregunta , pero se refiere a como dice el problema , osea KOH , Pero la pregunta si dice hidroxido de calcio no altera el resultado al ser de ese modo?

missayats: Si fuera Ca(OH)2 el resultado sería distinto ya que entonces por necesitas 2 moles HF por cada mol Ca(OH), la estequiometría cambia por lo que cambia el resultado

mariajosevu1995: y como se resolveria?

missayats: Seria todo exactamente igual, lo único que cambiaria es la estequiometria. En lugar de 1 mol de HF serian 2

missayats: Y el numero de equivalentes en lugar de 1 serian 2, ya que para 1 mol de Ca(OH)2 hay 2 equivalentes

Contestado por rt5333181

Respuesta:

0,22N

Explicación:

Revisa bien si es KOH o Ca(OH)2, ya que en una parte dices KOH y en otra hidróxido de calcio. De ser hidróxido de calcio la estequiometria cambia y por lo tanto el resultado también.

Antes que nada debemos escribir y ajustar la reaccion quimica:

HF + KOH——-> KF + H2O

38mlHF x (0,29eq/1000ml) x (1molHF/1eqHF) x (1molKOH/1molHF) x (1eqKOH/1molKOH) x (1000ml/XeqKOH) = 50

X= (0,22eq/1000ml)

X = 0,22N

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